Por que a água apresenta pontos de fusão e ebulição superiores ao de alcoóis com tamanhos similares?

Por conta das interações intermoleculares e das massas molares.

A água apresenta uma das ligações intermolecurares mais forte, e quanto maior for a força intermolecular de qualquer elemento, mais forte será o seu ponto de ebulição, pois será necessário mais força (nesse caso, energia cinética) para romper essa ligação.

É tudo sobre a propensão de grupos hidroxila se associarem através dos átomos de hidrogênio e oxigênio polares com as moléculas vizinhas mais próximas, um fenômeno conhecido como ligação de hidrogênio.

O hidrogênio e o oxigênio (OH) de uma molécula de etanol permite essa associação com até duas outras moléculas de etanol. No caso da água, cada molécula pode ser associada em média com até três moléculas de água em virtude do alinhamento hexagonal das moléculas de água.

O bp dos líquidos é governado pela necessidade de quebrar essas associações hidrogênio-oxigênio, que por sua vez é medido pelo calor latente de vaporização. O calor latente de vaporização da água é cerca de 2,7 vezes o do etanol, que é responsável pelo maior pb de água (100 ° C) em comparação com o etanol (78 ° C).

É tudo sobre a propensão de grupos hidroxila se associarem através dos átomos de hidrogênio e oxigênio polares com as moléculas vizinhas mais próximas, um fenômeno conhecido como ligação de hidrogênio.

O hidrogênio e o oxigênio (OH) de uma molécula de etanol permite essa associação com até duas outras moléculas de etanol. No caso da água, cada molécula pode ser associada em média com até três moléculas de água em virtude do alinhamento hexagonal das moléculas de água.

O bp dos líquidos é governado pela necessidade de quebrar essas associações hidrogênio-oxigênio, que por sua vez é medido pelo calor latente de vaporização. O calor latente de vaporização da água é cerca de 2,7 vezes o do etanol, que é responsável pelo maior pb de água (100 ° C) em comparação com o etanol (78 ° C).