Se 1,5 mol de cada um dos seguintes compostos sofre combustão completa em oxigênio, ou seja, reagem com O2(g) e formam dióxido de carbono (g) e água (g); quais produzirão maior quantidade de matéria? Qual produzirá a menor? Explique. C2H5OH, C3H8, CH3CH2COCH3.
Podemos escrever as equações de combustão total para essas substâncias e balancea-las:
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
CH3CH2COCH3 + 5,5 O2 → 4 CO2 + 4 H2O
Observamos que a partir de 1 mol de C2H5OH são produzidos 5 mols de produtos, a partir de 1 mol de C3H8 são produzidos 7 mols e a partir de 1 mol de CH3CH2COCH3 são gerados 8 mols de produtos, sendo este o combustível que produzirá a maior quantidade de matéria. E o C2H5OH é aquele que produzirá a menor quantidade de matéria.
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