Calcule a quantidade de matéria em mol/L de HCl concentrado, sabendo-se que a massa específica é igual a 1,20 g/mL e o teor é igual a 37,0% (m/m). Qual é o volume desse ácido necessário para preparar 500 mL de solução 0,10 mol/L?
*Calcula-se a massa molecular (MM) do HCL: 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
*Calcula-se a molaridade inicial:
M = (T . d . 1000)/(MM)
M = (0,37 . 1,2 . 1000)/36,5
M = 444/36,5
M = 12,1 mol/L
*Calcula-se o volume pela fórmula da diluição:
M1 x V1 = M2 x V2
12,1 x V1 = 0,1 x 500
12,1 V1 = 50
V1 = ~4,1 mL do ácido concentrado são necessários para a diluição.
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Química Analitica - Análise Instrumental
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