Como calcular a quantidade de moléculas de água por unidade de fórmula?

1,687 - 0,824 para achar a massa de agua que evaporou do sal. O resultado é 0,863g de agua

Ao achar a massa de agua, calculamos o numero de moleculas de agua (n= m/MM) ~ (n = 0,863/18). n = 0,0479

Calculamos o numero de moleculas de sal desidratado MgSO4 (n = 0,824/120,3) n = 6,86*10^-3

Obtivemos o numeros de moleculas de agua e de sal desidratado. Portanto só falta calcular a proporção de moleculas de agua para cada MgSO4 . (n agua / n sal) = (0,479 / 6,86*10^-3) = 6,98 ~ 7

Pronto. Apos o aquecimento, foi obtido 7 moleculas de agua para cada MgSO4. 

Formula é MgSO4.7H2O

O enunciado nos diz que o sal hidratado tem massa 8,35 g e após aquecimento, onde toda água é perdida, o sal anidro, sem água, tem massa 4,12 g. Daí podemos concluir que a diferença das massas corresponde a água que foi eliminada. Então a massa de água é 4,23 g.

Para acharmos a proporção de quantas moléculas de água para 1 MgSO₄, calculamos o número de mols (n) para o MgSO₄ e para H₂O. n = massa / massa molar

n MgSO₄ = 4,12/120 = 0,034 mol

n H₂O = 4,23/18 = 0,235

Queremos saber quantas moléculas há em 1 de MgSO₄, então dividimos os numeros de mols pelo numero de mols de MgSO₄, que é o menor valor.
MgSO₄: 0,03/0,034 = 1
H₂O: 0,235/0,034 = 6,9

Daí concluímos que pra cada MgSO₄, temo 7 moléculas de água: MgSO₄ ^. 7 H₂O