Concentração de cálcio no equilíbrio com EDTA (Química analítica)

Eu encontrei 2,02 x 10^-6 mol/L

Segue meu raciocínio:  x representa a concentração de Ca²⁺ e Y^4- no equilibrio 

[CaY^2-] = 2,5 mmol/35mL = 7,14 x 10^-2 mol/L

Kf x alfa 4 = 1,75 x 10¹⁰

1,75 x 10¹⁰ = 7,14 x 10^-2 / x . x

x = 2,02 x 10^-6 mol/L

Denotemos o EDTA genericamente como .

As quantidades iniciais de Ca2+ e são:

Ao misturar os compostos, o volume da mistura torna-se:

Logo, as concentrações iniciais são:

A reação é:

Dado que:

Denotando-se por x, tem-se:

Portanto, a concentração é de .

Denotemos o EDTA genericamente como .

As quantidades iniciais de Ca2+ e são:

Ao misturar os compostos, o volume da mistura torna-se:

Logo, as concentrações iniciais são:

A reação é:

Dado que:

Denotando-se por x, tem-se:

Portanto, a concentração é de .