Dadas as moléculas: CH4, CH3CH2CH3 e CH3Cl, qual deve apresentar o maior ponto de ebulição?

CH3Cl por ser uma molécula polar e ter interações do tipo dipolo-dipolo a mairs forte entre as 3 ali presentes

Para resolução desta, foi utilizado conhecimentos de Química Orgânica.

Os fatores que influenciam o ponto de ebulição de compostos orgânicos estão ligados com sua massa molecular, a polaridade e o tipo de interações intermoleculares presente. Quanto maior for a molécula, mais polar e mais fortes forem as interações (ligação de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido), maior será seu ponto de ebulição.

Massas molares:

CH4 = 16g/mol

CH3CH2CH3 = 44g/mol

CH3Cl = 50g/mol.

Das moléculas citadas acima, a que apresenta maior ponto de ebulição é CH3Cl, uma vez que ela apresenta a maior massa molecular, além de apresentar uma ligação do tipo dipolo permanente.

Para resolução desta, foi utilizado conhecimentos de Química Orgânica.

Os fatores que influenciam o ponto de ebulição de compostos orgânicos estão ligados com sua massa molecular, a polaridade e o tipo de interações intermoleculares presente. Quanto maior for a molécula, mais polar e mais fortes forem as interações (ligação de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido), maior será seu ponto de ebulição.

Massas molares:

CH4 = 16g/mol

CH3CH2CH3 = 44g/mol

CH3Cl = 50g/mol.

Das moléculas citadas acima, a que apresenta maior ponto de ebulição é CH3Cl, uma vez que ela apresenta a maior massa molecular, além de apresentar uma ligação do tipo dipolo permanente.