Qual é o pH de uma solução que contém 0,12 mol/L de NH4Cl e 0,03 mol/L de NaOH (pKa do NH4 1/NH3 é 9,25)?

Resolução: 

O NH4Cl reage com o NaOH 

[NH4Cl] = 0,12 - 0,03 = 0,09 mol/L 

O produto dessa reação é NH4OH 

[NH4OH] = 0,03 mol/L 


Aplicando Henderson: 

pKa + pKb = 14 

pKb = 4,75 

pKw = 14 

Logo: 

pH = pKw - pKb - log [sal / base] 

pH = 14 - 4,75 - log [ 0,09 / 0,03] 

pH = 9

Para responder essa questão devemos aplicar nosso conhecimento sobre bioquímica.

Sabemos que:

Substituindo temos:

Agora aplicamos a equação de Henderson, para encontrar o Ph.

Substituindo os valores, temos:

Portanto concluímos que o pH desta solução é 8,65, conforme calculado acima.

Para responder essa questão devemos aplicar nosso conhecimento sobre bioquímica.

Sabemos que:

Substituindo temos:

Agora aplicamos a equação de Henderson, para encontrar o Ph.

Substituindo os valores, temos:

Portanto concluímos que o pH desta solução é 8,65, conforme calculado acima.