O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir:

Para responder essa pergunta devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre Química.

Portanto a resposta é a alternativa c) 85 %

2Al + 3H₂SO₄ --------------- Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

(1)Na CNTP, o volume ocupado por 1 mol qualquer gás é de22,4 L, então:

1mol ------------- 22,4L

Xmol -------------5,71L de H₂

X=0,2549 mols de H₂ que foram produzidos.

(2)Massa atômica de Al = 26,98 (2Al = 53,96g/mol)

1mol de 2Al ------------- 53,96g

Xmol de 2Al ------------- 5,4g

X=0,1mols de Al

(3)2mols de Al ------------- 3mols de H₂

0,1mols de Al ------------- Xmols de H₂

X=0,3mols de H₂

0,3 mols de H_{2 --------------- 100%}

0,2549 mols de H₂ ---------x

X= 84,97% que é aproximadamente 85% - Alternativa C

Para responder essa pergunta devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre Química.

Portanto a resposta é a alternativa c) 85 %