O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química é dada a seguir: 2Al(s)+ 3...

Para determinar a massa do sulfato obtido, precisamos primeiro calcular a quantidade de alumínio que reage completamente com o ácido sulfúrico.

Al + H2SO4 → Al (H2SO4)3 + H2

Balanceando a equação:

2 Al + 3 H2SO4 → 1 Al (H2SO4)3 + 3 H2

Podemos ver que a proporção de 2 mols de Al que reagem 3 mols de H₂SO₄.

Converter a massa de Al para mols:

MM de Al 27g ---------------- 1 mol

MM de Al 81 ------------------- X

X = 3 mols.

Agora sabemos que 3 mols de Al reagem com 3 mols de H₂SO₄. Logo, a quantidade de H₂SO₄ necessária será a mesma:

Quantidade de H₂SO₄ em mols = 3 mol

Agora vamos calculara quantidade de g/mol produzido de (Al₂SO₄)₃.

MM de (Al₂SO₄)₃ = (2 × MM do Al) + (3 × MM do S) + (12 × MM do O)

MM de (Al₂SO₄)₃ = (2 × 27 g/mol) + (3 × 32 g/mol) + (12 × 16 g/mol)

MM de (Al₂SO₄)₃ = 54 g/mol + 96 g/mol + 192 g/mol

MM de (Al₂SO₄)₃ = 342 g/mol

Agora, podemos calcular a massa do sulfato:

Temos que:

342 g --------------------- 1 mols

X       -----------------------3 mols

X = 3 × 342

X = 1026

Portanto, a massa do sulfato obtida, supondo um rendimento de 100%, é de 1026 gramas.