Respostas
Cada elétron de um átomo é caracterizado por quatro números quânticos:
- Número quântico principal: indica o nível ou camada do elétron
- Número quântico secundário: indica o subnível em que o elétron está
- Número quântico magnético: indica a orientação dos orbitais. Temos que distribuir os elétrons nas "caixinhas" que representam os orbitais. Ao preencher esses orbitais, deve-se seguir a Regra de Hund, que diz que isso deve ser feito de modo que tenhamos o maior número possível de elétrons desemparelhados, isto é, isolados. Isso significa que preenchemos todas as setas para cima e só depois voltamos preenchendo com as setas para baixo.
- Número quântico spin: mostra o sentido da rotação do elétron. Se o orbital de um subnível for negativo, a rotação é no sentido negativo, o qual é representado por uma seta para cima. Mas, se o orbital de um subnível for positivo, a rotação é no sentido positivo, o qual é representado por uma seta para baixo. Então seta pra cima: - 1/2. Seta para baixo: + 1/2.
Por exemplo:
Distribuição eletrônica do ferro: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
- Tendo em conta que o seu elétron mais energético se encontra na camada 3, então, n = 3.
- Seu subnível é d, então, l = 2.
- O subnível d possui 5 órbitas. Ao distribuir os elétrons, o último fica no orbital -2, então, m = -2.
- O spin +½
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