Calcular a massa
O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 à H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida ? Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u.
💡 2 Respostas
Larissa Carvalho
Primeiro você deve balancear a equação:
Ca3(PO4)2 + 3 H2(SO4) -> 2 H3(PO4) + 3 Ca(SO4)
Depois, calcule a massa molar do fosfato de cálcio:
(40x3)+ 2x(31+(16x4))= 310 g.mol-1
Em seguida, aplique a formula de número de mol:
n = 62g / 310 g.mol-1 n = 0,2 mol
Com isso, use regra de três relacionando a quantidade de mol da formula com o obtido acima:
Ca3(PO4)2 H3(PO4)
1 mol 2 mol
0,2 mol x = 0,4 mol
Por fim, converta esse número com a formula de número de mol, para isso é necessário calcular a massa molar do ácido fosfórico:
H3(PO4) = 98g.mol-1
0,4mol = x / 98g.mol-1 x = 39,2g
Ou seja, a massa obtida de ácido fosforico é 39,2g.
Especialistas PD
Primeiro passo para resolvermos esse cálculo estequiométrico é escrevermos a equação química balanceada:
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 2 H3PO4 + 3 CaSO4
Agora podemos observar que 1 mol de Ca3(PO4)2 reage com quantidade suficiente de H2SO4 para formar 2 mols de H3PO4. Calculando as massas molares das substâncias envolvidas, podemos resolver esse cálculo através de uma regra de três.
Massas molares:
MM Ca3(PO4)2 = 3.40 + 2 (31 + 4.16) = 310 g/mol
MM H3PO4 = 3.1 + 31 + 4.16 = 98 g/mol
310 g de Ca3(PO4)2 ------------ 2 x 98 g de H3PO4
62 g ------------ x
x = 39,2 g de H3PO4
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