dadas as equações termoquímicas: C(grafite)+ O2(g) ---> CO2(g) ΔH1 = -393,3 kj C(diamante)+ O2 ----> CO2(g) ΔH2 = -395,2kj calcule a variação de entalpia da transformação: C(grafite)----> C(diamante) ΔH= ?
Para responder essa pergunta devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre Cálculo da Variação de Entalpia.
Considerando:
C(grafite) + O2(g) CO2(g) AH= -393,3 kj
C(diamante) + O2(g) C02(g) AH= -395,2 kj
Para se obter a equação global: C(grafite) C(diamante), devemos inverter a equação II, assim como o sinal de sua entalpia, a fim de que na soma das duas reações, C(diamante) esteja nos produtos.
Logo, somando-se as equações temos:
C (grafite) + CO2 (g) AH= -393,3 kj
CO2 O2(g) + C(diamante) AH= +395,2 kj
______________________________________
C(grafite) C(diamante) AH= -393,3 + 395,2 = 1,9 kj
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