b) C(s, grafite) + 2 H2(g) + ½ O2(g) → CH3OH(l) I. C(s. grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔHI= -393 kJ II. 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ΔHII=-572 kJ...

A equação química fornecida é: C(s, grafite) + 2 H2(g) + ½ O2(g) → CH3OH(l) As informações fornecidas são: I. C(s, grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393 kJ II. 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ΔH = -572 kJ III. CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -726 kJ Para determinar a variação de entalpia da reação b), podemos usar as leis da termodinâmica. A variação de entalpia da reação b) é igual à soma das variações de entalpia das reações I, II e III: ΔHb = ΔHI + ΔHII + ΔHIII Substituindo os valores fornecidos: ΔHb = -393 kJ + (-572 kJ) + (-726 kJ) ΔHb = -1691 kJ Portanto, a variação de entalpia da reação b) é -1691 kJ.