Quimica

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\[\eqalign{ & c = \dfrac{{500ml}}{{1000}} = 0,5g \cr & m = c \cdot v = 2 \cdot 0,5 = 1g }\]

Isto é, um grama do composto químico cobre.

Nesta etapa, calcularemos o número de mols presentes no cobre.

\[n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{1}{{63,5}} = 0,0158mol\]
.

Com isso, podemos descobrir o quanto de mols está presente no \(CuS{O_4} \cdot 5{H_2}O\), isto é:

\[\eqalign{ & n = \dfrac{{CuS{O_4} \cdot 5{H_2}O}}{{Cu}} \cr & = \dfrac{{0,0158}}{1} = 0,0158mol }\]

Ou seja, estão na mesma proporção.

Dessa maneira, temos que a massa do \({CuS{O_4} \cdot 5{H_2}O}\) é:

\[\eqalign{ & m = n \cdot M \cr & m = 0,0158 \cdot 249,69 = \boxed{3,94g} }\]