A partir de la ecuación, sabemos que: • 2 mol de H2 reacciona con 1 mol de O2 para obtener 2 mol de H2O Calculamos primero el número de moles d...

A partir da equação fornecida, podemos calcular o número de mols de cada reagente. Para calcular o número de mols de H2, você precisa dividir a massa dada pelo valor da massa molar do H2. nH2 = massa / massa molar do H2 Da mesma forma, você pode calcular o número de mols de O2. nO2 = massa / massa molar do O2 Para determinar a quantidade de mols de H2 que reagem com uma certa quantidade de mols de O2, você pode usar uma regra de três simples. Mol de O2 -> mol de H2 x mol O2 -> y mol de H2 Portanto, a quantidade de mols de H2 será: mol de H2 = (x mol de H2 * y mol O2) / mol O2 Ao comparar a quantidade de mols de H2 inicialmente disponível com a quantidade necessária para reagir completamente com a quantidade de mols de O2, podemos determinar qual reagente é limitante e qual é em excesso. O reagente limitante é aquele que é completamente consumido na reação, enquanto o reagente em excesso é aquele que sobra após a reação ter ocorrido completamente. Agora, vamos às explicações solicitadas: 1. A Lei das Proporções Definidas estabelece que uma substância pura sempre contém os mesmos elementos em proporções fixas e definidas em massa. Isso significa que a proporção entre os elementos em uma substância é constante. 2. A Lei das Proporções Múltiplas afirma que quando dois elementos formam mais de um composto, as massas de um dos elementos que se combinam com uma massa fixa do outro elemento estão em uma relação de números inteiros simples. 3. O reagente limitante é aquele que é completamente consumido na reação e determina a quantidade máxima de produto que pode ser formada. O reagente em excesso é aquele que sobra após a reação ter ocorrido completamente e não participa mais da reação. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.