Calcular a força iônica dos seguintes eletrólitos: (a) NaCl 0,2 mol/kg; (b) CaCl2 0,2 mol/kg; (c) NaCl 0,1 mol/kg + CaCl2 0,1 mol/kg.

A força íonica é dada por F_i =\(\sum_{i=1}^{N} n_ic_iz_i^2\)  onde N é o número total de espécies,n_i é a quantidade de espécie dissociada (CaCl₂ nCa=1 e nCl=2) , c_i é a concentração de cada uma das espécies e z_i é a carga da espécie.

Um exemplo:

Uma solução de NaCl  a 0,001molL^-1 , possui z=+1 para o sódio e z=-1 pra o cloreto, a força iônica desta solução é 1/2(0,001x(+1)²+0,001x(-1)²)=0,001molL^-1.


com base no exemplo, temos para (a) F_i=0,2 molL^-1;(b) F_i=1/2(0,2x(+2)²x2x0,2x(-1)² )molL^-1=0,6molL^-1; (c) (b) F_i=1/2(0,1x(+1)²+0,1x(+2)²+3x0,1x(-1)² )molL^-1=0,4molL^-1

Espero ter judado.

A formação de pares iônicos é decorrente da ação de forças eletrostáticas de todas as espécies eletricamente carregadas em solução, os íons, que devem afetar a atividade de uma espécie em particular presente nessa mesma solução. Para expressar essa característica da solução, em essência seu “conteúdo” em íons, existe o parâmetro denominado força iônica, μ:

em que c_i é a concentração analítica de cada íon presente em solução e z_i sua carga. A força iônica é uma medida do potencial elétrico da solução e não tem unidade.

• NaCl 0,2 mol/kg

NaCl → Na⁺ + Cl^-

μ = 1/2 . ([Na⁺] . Z[Na⁺]²) + ([Cl^-] . Z[Cl^-]²)

μ = 1/2 . (0,2.1²) + (0,2 . -1²) = 0,2

• CaCl₂ 0,2 mol/kg

CaCl₂ → Ca²⁺ + 2 Cl^-

μ = 1/2 . (0,2.2²) + (2.0,2.1²) = 0,6

• NaCl 0,1 mol/kg + CaCl₂ 0,1 mol/kg

μ = 0,4