Relatório de Fisqui II - Soluções supersaturadas e preparo de solução 0,10 mol HCl

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SUMÁRIO
1. Introdução
1.1. Soluções Supersaturas
1.2. Preparo de Soluções
2. Materiais e reagentes
2.1. Materiais e reagentes Soluções Supersaturadas
2.2. Materiais e reagentes Preparo de Solução de HCL 0,10 mol.L-1 
3. Procedimento Experimental
3.1. Solução Supersaturada 
3.2. Preparo de Solução de HCL 0,10 mol.L-1 
4. Objetivos		 
5. Conclusão
6. Bibliografia
Introdução
1.1 - Soluções Supersaturadas
A solubilidade de um soluto é a massa do soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente a uma determinada temperatura ou seja é uma substância que tende a se dissolver espontaneamente em outra substância . A interação entre um soluto e um solvente determina quanto soluto pode se dissolver. Os solutos cujas moléculas são mais fortemente atraídas pelas moléculas de água tendem a se dissolver mais facilmente neste solvente. A quantidade de uma substância que pode se dissolver em outra depende de vários fatores como as condições externas, ex: pressão e temperatura como também pode depender da polaridade. As soluções podem ser classificadas em: insaturadas, saturadas e supersaturadas. As soluções insaturadas são aquelas que o soluto não atingiu o máximo coeficiente de solubilidade em um determinado solvente a uma determinada temperatura. As soluções saturadas são aquelas que o soluto atingiu o máximo coeficiente de solubilidade. As supersaturadas são soluções em caso especial, em que por meio de algum artifício o soluto mesmo passado do seu coeficiente de solubilidade não se precipita, estas soluções são muito instáveis e qualquer alteração pode fazer o soluto se precipitar. O Que acontece nesse processo de solubilidade entre soluto e solvente é um processo conhecido como solvatação e que quando um soluto se dissolve no solvente as moléculas do solvente formam estruturas que envolvem as moléculas dos solutos.
1.2 - Preparo de soluções
Basicamente, é a diluição do soluto no solvente ,que posteriormente será utilizada em uma análise, com suas respectivas concentrações.
Materiais e Reagentes:
2.1 - Soluções supersaturadas 
Materiais :
- Balança analítica 
- Bastão de vidro 
- Béquer de 50 mL
- Espátula
- Estante para tubos
- Placa de aquecimento 
- Pregador de madeira
- Proveta de 5mL
- Tela de amianto
- 4 Tubos de ensaio
- Vidro de relógio
Reagentes :
- Água destilada 
- Acetato de Sódio anidro (NaOAc)
- Brometo de potássio (KBr)
2.2 - Preparo de solução de 0,10 mol.L-1 de HCl
Materiais :
- Balão volumétrico de 100 mL
- Bastão de vidro 
- Béquer de 100 mL
- Papel indicador de pH
- Pipeta graduada de 1,0 mL
Reagentes :
- Água destilada 
- Ácido Clorídrico (HCl ) P.A.
Procedimento Experimental 
- Soluções supersaturadas
Obtenção de solução saturada e de solução supersaturada.
Seguindo o roteiro, fora pesada , 5,1 g de acetato de sódio anidro dissolvido em 5,0 mL de água ,necessária para aprontar a solução , que então , ficou precipitada .Em seguida a solução foi aquecida de maneira a solubilizar todo o sal . Durante este processo observou – se queapós a dissolução e aquecimento dos mesmos , a solução , ficou gelada , ou seja , libera energia do meio , processo exotérmico .Logo após , a solução obtida, foi deixada para resfriar normalmente e em repouso , quando a solução retornou à temperatura ambiente foi introduzido um pequeno cristal do sólido e observou –se que a solução se cristalizou , isso ocorre devido a perturbação que a solução sofre quando entra em contato com o grão de acetato ( a união do acetato com o sódio formam os cristais ) . 
O mesmo processo foi realizado com 4,0 g de brometo de Potássio em 5,0mL água , nele observou – se que após a dissolução houve a formação de precipitado que mesmo durante o aquecimento permaneceu , logo observamos que com o brometo de potássio não foi possível preparar a solução supersaturada .À temperatura ambiente os cristais voltaram (sem precisar adicionar outros cristais e houve a formação de corpo de fundo antes mesmo de chegar à temperatura ambiente), comprovando que nem todos os sais são capazes de formar esse tipo de solução.
3.2 - Preparo de solução de 0,10 mol.L-1 de HCl
Seguindo o roteiro, obteve – se, conforme os seguintes cálculos , o volume de solução concentrada de HCl , necessária para preparar 100 mL solução 0,1 mol/L .
Massa Molar = 36,46g/ mol
Teor máximo =32 %
Densidade = 1,19 g /mL
C mol/L = 10 .d .% m/m / MM
C mol/ L= 10.1,19.32 / 36,46
C mol /L = 10,43 .
C1.V1=C2.V2
10,43. V1 =0,1.100
10,43V1= 10
V1 = 10 / 10,43 = 0.95 mL .
Após encontrado o volume necessário para aprontar a solução , verificamos o pH da solução em um papel indicador , onde o pH encontrado foi igual a 1,0 , resultado esse já previamente estipulado . Depois foi diluído1 mL da solução em 100 mL de água, e o pH encontrado foi 3,0 .
	
Porque é necessário colocar um pouco de água destilada no béquer parao qual será transferido o ácido concentrado?
Se colocarmos ácido concentrado ondediretamente no béquer , este libera vapor , espalhando –se por todo ambiente , podendo se fatal pra quem o inalar , por ser tóxico .
A solução de HCl 0,1 mol /L tem exatamente essa concentração? Justifique.
Não, pois o HCl é muito volátil , ou seja , evapora com muita facilidade , sendo assim ele pode estar contaminado , logo sua concentração não é exata .
Objetivos
Compreender o conceito de soluto, solvente e solução. 
Caracterizar o comportamento de soluções, identificando as ação de diferentes solutos e solvente.
Identificar aspectos associados ao calor durante o processo de solubilização.
Preparar solução de HCl e identificar características da mesma .
Conclusão 	
Em um sistema de natureza química, o preparo de soluções e o conhecimento das diferentes afinidades entre solutos e solventes é essencial para a compreensão das etapas associadas ao preparo, extração, purificação e caracterização de substâncias. Mas com a realização prática houve melhor entendimentoteórico e dos cálculos referentes às soluções e seus preparos . Depois de calcular e produzir toda s soluções, o objetivo foi alcançado. Logo , a prática foi totalmente produtiva .
		
6) Bibliografia:
- RUSSEL. Química Geral. São Paulo, 2ed, vol1.
-RUSSEL. Química Geral. São Paulo, 2ed, vol2.