calcule o volume de HCL concentrado (36,5% em massa e densidade 1,184 g/ml) necessário para preparar 100ml de uma solução de HCL 1 mol/L

Para calcular a concentra dessa soluçao vamos usar a formula:  \(v = (M* m * V * 100)/P *d\) no qual, v= queremos encontar(?), M= massa molar do HCL(36,46 g/mol), m= molaridade desejada(1 mol/l), V= volume desejado(100ml=0,1L),P=pureza (36,5%) e d= densidade (1,184 g/ml) . Agora é só substituir:

\(v= (36,46*1*0,1*100)/(36,5*1,184) \) =  364,6/30,828 =11,826 ml de HCl

Para prepararmos 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de HCl, teremos:

1 mol ----- 1000 mL

   x    ----- 100 mL

x = 0,1 mol de HCl

Nesse volume temos 0,1 mol de HCl, que corresponde a massa de 3,65 g de HCl. Então temos que pegar um volume da solução concentrada que contenha 3,65 g de HCl.

1 mol ------ 36,5 g de HCl (massa molar)

0,1 ---------    y

y = 3,65 g de HCl

Então partindo da solução concentrada, 36,5% de HCl e d = 1,184 g/mL, temos:

1,184 g ----- 100%

    x      -----  36,5%

x = 0,43 g de HCl em cada 1 mL da solução

1 mL ----- 0,43 g de HCl

  y    ------ 3,65 g

y ≈ 8,4 mL