Na2SO4 + BaCl2 ---> 2NaCl + BaSO4 ( 1:1:2:1)
Como você tem 0,03 mol de Na2SO4 e 0,04 mol de BaCl2 calculado na letra (a), e a proporção é de 1 para 1, o BaCl2 está em excesso. Assim será formado 0,06 mol de NaCl.
Então Na+ = 0,06 mol
Cl- = 0,08 mol ( 0,06 do produto + 0,02 restante de cada Cl do reagente em excesso)
Ba 2+= 0,01 mol
Para o BaSO4 basta fazer a equação de dissociação e calcular a concentração a partir do Kps:
BaSO4 ---> Ba2+ + SO42-
Kps = [Ba2+] * [SO42]
1,0x10-10= x2
x = 1,0x 10-5 mol/L
Para calcular n em 500 ml (0,5L)
1,0x 10-5 = n/ 0,5
n = 5,0x10-6 mol
Então SO42- = 5,0x10-6 mol
Temos que:
Na+ = 0,06 mol
Cl- = 0,08 mol
Ba 2+= 0,01 mol
Para o BaSO4 basta fazer a equação de dissociação e calcular a concentração a partir do Kps:
BaSO4 > Ba2+ + SO42-
Kps = [Ba2+] * [SO42]
1,0x10-10= x2
x = 1,0x 10-5 mol/L
Para calcular n em 500 ml (0,5L)
1,0x 10-5 = n/ 0,5
n = 5,0x10-6 mol
Então SO42- = 5,0x10-6 mol
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