determinacao-de-calcio-no-leite-em-po

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determinação de calcio no
leite em pó
Química
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Sergipe (IFS)
11 pag.
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Determinação de Cálcio em 
Leite em Pó
Professora : Adrianne Mendonça 
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Introdução 
• O cálcio é um elemento químico, símbolo Ca, de 
número atômico 20 (20 prótons e 20 elétrons) e 
massa atómica 40 u.
• É um metal da família dos alcalino-terrosos, 
pertencente ao grupo 2 da 
classificação periódica dos elementos químicos.
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http://pt.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
http://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADmbolo_qu%C3%ADmico
http://pt.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B4mico
http://pt.wikipedia.org/wiki/Pr%C3%B3ton
http://pt.wikipedia.org/wiki/El%C3%A9tron
http://pt.wikipedia.org/wiki/Massa_at%C3%B3mica
http://pt.wikipedia.org/wiki/Unidade_de_massa_at%C3%B3mica
http://pt.wikipedia.org/wiki/Metal
http://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_(Qu%C3%ADmica)
http://pt.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalino-terroso
http://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_da_tabela_peri%C3%B3dica
http://pt.wikipedia.org/wiki/Tabela_Peri%C3%B3dica
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Introdução 
• O cálcio é um metal alcalino-terroso, mole, 
maleável e dúctil que arde com chama vermelha 
formando óxido de cálcio e nitreto.
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http://pt.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalino-terroso
http://pt.wikipedia.org/wiki/Maleabilidade
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Introdução 
• As superfícies recentes são de coloração branco 
prateada que rapidamente tornam-se levemente 
amareladas expostas ao ar, finalmente com 
coloração cinzas ou brancas devido a formação 
de hidróxido ao reagir com a umidade 
ambiental. Reage violentamente com a água 
para formar o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , 
com desprendimento de hidrogênio.
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Materiais Utilizados
•  2 Erlemeyers de 250ml
• Bureta de 25ml
• Proveta
•  
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Reagentes e Soluções
•  Leite em pó
• Solução Tampão pH 10 (NH4OH/NH4Cl) 
• EDTA
• Solução de Mg – EDTA
• Indicador Negro de Eriocromo T
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Procedimentos
•  1º - Pesou-se 1g de leite em pó em uma 
balança, diretamente em um erlenmeyer.
•  
• 2º - Dissolveu-se a amostra em 50ml de água 
destilada.
•  
• 3º – Adicionou-se 15ml da solução tampão pH 
10 ( NH4OH/NH4Cl ).
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procedimentos
• 4º – Adicionou-se 20 gotas de uma solução 
de Mg-EDTA e alguns cristais do indicador 
negro de eriocromo T.
•  
• 5º – Titulou-se com solução de EDTA 
0,01M até o aparecimento de uma coloração 
azul.
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Demonstração de cálculo 
nCa = nEDTA 
 
mCa/40 = M(EDTA) x V(EDTA) 
 
mCa = 0,0096 x 0,02775 x 40 
 
mCa = 0,010656g 
 
1 g -----------100% 
0,010656g --- x 
 
x = 1,0656% de Ca 
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Demonstração de cálculo 
1 g -------- 0,010656g 
26g ------- y 
 
y = 0,277056 x 1000 = 277,056mgCa / 26g de leite 
 
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Exemplo de Conclusão
•  
• Em uma porção de 26g de leite em pó, 
exitem 277,056mg de Ca.
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