Calcule a massa molecular Mg (NO3)2

A Química é uma ciência focada no estudo das reações químicas que acontecem entre os elementos existentes na natureza e nas transformações desses elementos. Tudo isso baseado na aplicação do método científico.

Uma parte importante da química é a diferença entre número de massa, massa atômica e massa molecular. Todos esses conceitos são necessários para a resolução desse problema.

Assim, número de massa é a soma do número de prótons com o número de nêutrons de um determinado átomo, geralmente representado pela letra A. Esse número é inteiro, maior que zero e sem nenhuma unidade. Por exemplo, o alumínio, seu número de massa é 27.

Já, a massa atômica é a massa especificada na tabela periódica de um único tipo de átomo. Esse número não é inteiro, mas o seu valor é arredondado no momento de realizar os cálculos e, quando isso acontece, o seu valor é igual ao número de massa. A unidade utilizada é a unidade de massa atômica(\(u\)), que equivale a massa do átomo de carbono divida por 12. Usando novamente o exemplo do alumínio, temos que sua massa atômica é de \(26,981538\;u\), mas esse valor arredondado é igual a 27 \(u\). Na tabela periódica, o número que representa a massa atômica está localizado abaixo do símbolo do átomo.

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E a massa molecular é a massa total de uma determinada molécula formada por tipos diferentes de átomos com diferentes massas atômicas. Essa grandeza também tem como unidade a unidade de massa atômica.

Para a resolução do problema temos que considerar as massas atômicas dos seguintes elementos químicos, retiradas diretamente da tabela periódica:

• \(Mg=24\;u\)
• \(N=14\;u\)
• \(O=16\;u\)

Observação: como foi explicado, o valor da massa atômica é geralmente arredondado para a realização dos cálculos.

Além disso, para calcular corretamente a massa molecular temos que considerar os índices da molécula. Esses índices são os números que se encontram do lado inferior direito do símbolo do átomo. Por exemplo, a molécula de água \(H_2O\) que possui dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.

No nosso problema, temos um índice de valor dois próximo do parênteses. Esse índice significa que tudo aquilo que está dentro do parênteses está multiplicado por dois. Ou seja, temos um átomo de magnésio, dois átomos de nitrogênio e seis átomos de oxigênio.

Assim, a massa molecular(\(M_{molecular}\)) de \(Mg{(N{O_3})_2}\) é:


\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! {M_{molecular}} = 1.24 + 2.14 + 6.16% MathType!End!2!1!\]



\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! \boxed{{M_{molecular}} = 148\;u}% MathType!End!2!1!\]