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<p>1</p><p>Profª Renata da Silva</p><p>Química Geral</p><p>Aula 4</p><p>Conversa inicial</p><p>Reações químicas</p><p>shaiith/adobe stock</p><p>Reações químicas:</p><p>Cálculos de fórmulas químicas</p><p>Conceito de massa atômica,</p><p>molecular e mol</p><p>Conceito de reação química</p><p>Tipos de reações químicas</p><p>Cálculos de fórmulas químicas As substâncias são representadas por suas</p><p>fórmulas, que indicam a proporção de cada</p><p>átomo de elemento químico envolvido para</p><p>formar o composto</p><p>Cálculos de fórmulas químicas</p><p>1 2</p><p>3 4</p><p>5 6</p><p>2</p><p>Fórmula percentual</p><p>Fórmula mínima ou empírica</p><p>Fórmula molecular</p><p>Cálculos de fórmulas químicas</p><p>Fórmula percentual  indica a proporção</p><p>em massa de cada elemento que constitui</p><p>a substância por meio da porcentagem</p><p>Fórmula mínima ou empírica  indica</p><p>a menor proporção em números inteiros</p><p>de mol de átomos de elementos</p><p>químicos que constituem a molécula</p><p>Fórmula molecular  indica o número</p><p>exato de mols de átomos de cada elemento</p><p>químico que compõe a molécula</p><p>Cálculos de fórmulas químicas</p><p>Conceito de massa atômica,</p><p>molecular e mol</p><p>Padrão  elemento químico carbono,</p><p>o isótopo mais abundante, foi instituído</p><p>o número de massa igual a 12. Atribuiu-se</p><p>que possui número de massa igual a</p><p>12 unidades de massa atômica (u)</p><p>A massa de um átomo é determinada</p><p>em u, e é a relação da massa comparada</p><p>com 1/12 à massa do isótopo de 12C</p><p>Massa atômica</p><p>A massa atômica está concentrada</p><p>no núcleo do átomo A = p + n</p><p>Ao consultar a tabela periódica,</p><p>a massa atômica para o Cloro não é</p><p>um número inteiro, 35,453 u. Por quê?</p><p>Massa atômica</p><p>Média ponderada dos isótopos</p><p>O Cloro apresenta dois isótopos:</p><p>35 Cl com incidência de 75%</p><p>e 37 Cl com incidência de 25%</p><p>Massa atômica</p><p>MA do elemento cloro = (35.75) + (37.25)</p><p>100</p><p>MA do elemento cloro = 35,453 u</p><p>7 8</p><p>9 10</p><p>11 12</p><p>3</p><p>A massa molecular (MM) é a</p><p>soma das massas dos átomos</p><p>que constituem a molécula</p><p>CO2  (12x 1) + (16x2) = 44 u</p><p>Massa molecular</p><p>Na prática, não medimos a massa de</p><p>uma única molécula, mas sim, mede-se</p><p>a massa de uma porção de moléculas,</p><p>a massa de 6,022.1023 de moléculas</p><p>Quantidade de matéria = 1 mol</p><p>= 6,022.1023 entidades</p><p>Massa molar = massa em gramas</p><p>referente a 1 mol de substâncias</p><p>CO2 = 44 g/mol</p><p>Mol</p><p>Considere 176 g de CO2, cuja MM = 44 g/mol.</p><p>Qual a quantidade de matéria de CO2 (y)?</p><p>Qual o número de moléculas de CO2 em</p><p>uma massa de 176 g (x)?</p><p>n = massa/</p><p>(massa molar)</p><p>Mol</p><p>Podemos relacionar:</p><p>44 g --- 1 mol --- 6,022.1023 moléculas de CO2</p><p>176g --- (y) --- ? (x) moléculas de CO2</p><p>Por regra de três calculamos y e x:</p><p>Y = 4 mol de CO2</p><p>X = 24,088.1023 moléculas de CO2</p><p>Conceito de reação química</p><p>Reação química</p><p>Inkoly/shutterstock</p><p>2H2 (g) O2 (g) 2 H2O (l)+</p><p>REAGENTES PRODUTOS</p><p>Tipos de reações químicas</p><p>13 14</p><p>15 16</p><p>17 18</p><p>4</p><p>O número de substâncias que reagem</p><p>e a quantidade que são produzidas</p><p>Síntese: A + B  C</p><p>H2(g) + Cl2(g)  2HCl(l)</p><p>Decomposição: A  B + C</p><p>H2CO3(aq)  CO2(g) + H2O(l)</p><p>Deslocamento: A + XY  AX + Y</p><p>Zn(s) + 2HCl(aq)  ZnCl2(aq) + H2(g)</p><p>Dupla troca: AB + XY AY + XB</p><p>2NaOH(aq) + H2SO4(aq)  Na2SO4(aq) + H2(l)</p><p>Balanceamento de reações</p><p>Balanceamento de reações</p><p>Tristakotov/shutterstock</p><p>Átomo de hidrogênio, Átomo de oxigênio</p><p>2H2 O2 2 H2O+ </p><p>Acerto dos coeficientes estequiométricos:</p><p>H2SO4 + K(OH)  K2SO4 + H2O</p><p>H2SO4 + 2 K(OH)  K2SO4 + H2O</p><p>H2SO4 + 2 K(OH)  K2SO4 + 2 H2O</p><p>Na prática</p><p>19 20</p><p>21 22</p><p>23 24</p><p>5</p><p>Um atleta precisa ingerir 684 g de sacarose</p><p>de fórmula C12H22O11. Calcule a quantidade</p><p>matéria e o número de átomos de hidrogênio</p><p>que ele deve ingerir</p><p>Dados MA: H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u</p><p>Calcular MM =(12x12)+(1x22)+(16x11)</p><p>= 180 g/mol</p><p>Exercício</p><p>1 mol --- 342 g</p><p>X ----684 g</p><p>X = 2 mol</p><p>? Átomos de hidrogênio em 2</p><p>mol de substância= C12H22O11</p><p>2x 22 x 6,022.1023</p><p>Exercício</p><p>HNO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + H2O</p><p>2 HNO3 + Ca(OH)2  1 Ca(NO3)2 + H2O</p><p>2 HNO3 + 1Ca(OH)2  1 Ca(NO3)2 + 2H2O</p><p>Balanceamento</p><p>Finalizando</p><p>CaCl2  fórmula molecular</p><p>Massa molecular: 110,98 u</p><p>Massa molar: ?</p><p>Qual a massa do número de</p><p>moléculas presentes em 332,94 g?</p><p>Exercício de revisão</p><p>Massa molar: 110,98 g/ mol</p><p>Qual a massa e o número de moléculas</p><p>presentes em 332,94 g?</p><p>1 mol ---110,98 g</p><p>X--------332,94</p><p>X = 3 mol</p><p>Exercício de revisão</p><p>25 26</p><p>27 28</p><p>29 30</p>