Ao reagirmos potássio com o gás oxigênio, O2, um dos produtos é o KO2, o superóxido de potássio, onde o ânion é o íon superóxido, O2-.

sim

A configuração do orbital molecular para a camada externa do O₂^- é: (ϭ_2s)² (ϭ*_2s)² (π_2p)⁴ (ϭ_2p)² (π*_2p)³. Esperamos que esse íon seja paramagnético, já que possui elétron desemparelhado. Calculamos a ordem de ligação por:

OL = ½ (nº de elétrons em OMs ligantes – nº de elétrons em OMs antiligantes)

Temos oito elétrons ligantes e cinco elétrons antiligantes, então: OL = ½ (8 – 5) = 1,5.

Quer saber mais? Acesse o link https://www.passeidireto.com/video/45459416/teoria-do-orbital-molecular-tom-teoria