O oxigênio, O2, pode adquirir um ou dois elétrons para dar o íon O2- (íon superóxido) ou o íon O22- (íon peróxido). Escreva a configuração eletrôni...

A configuração eletrônica do íon O2- (íon superóxido) é 1s² 2s² 2p⁶, enquanto a configuração eletrônica do íon O22- (íon peróxido) é 1s² 2s² 2p⁴. Comparando com a molécula de O2, que possui a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁴, podemos observar algumas diferenças: a) Ordem de ligação: A molécula de O2 possui uma ordem de ligação dupla, enquanto o íon superóxido (O2-) possui uma ordem de ligação simples. Já o íon peróxido (O22-) possui uma ordem de ligação simples também. b) Caráter magnético: A molécula de O2 é paramagnética, ou seja, possui elétrons desemparelhados e é atraída por um campo magnético. O íon superóxido (O2-) também é paramagnético, pois possui um elétron desemparelhado. Já o íon peróxido (O22-) é diamagnético, pois todos os elétrons estão emparelhados. c) O número de ligações σ e π: A molécula de O2 possui uma ligação sigma (σ) e uma ligação pi (π). O íon superóxido (O2-) possui apenas uma ligação sigma (σ), enquanto o íon peróxido (O22-) possui duas ligações sigma (σ). d) O comprimento de ligação: O comprimento de ligação na molécula de O2 é menor do que nos íons superóxido (O2-) e peróxido (O22-), devido à presença das ligações pi (π) nessas espécies. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.