Ao longo do tempo, os objetos feitos de prata escurecem e perdem seu brilho, em razão do processo de oxidação da prata em contato com o oxigênio do ar e também com compostos que contêm enxofre (compostos sulfurados). Desse modo, a superfície do objeto fica com uma camada de cor azul ou ligeiramente violácea, que é o sulfeto de prata formado nessa reação: 4 Ag(s) + O2(g) + 2 H2S(g) →2 Ag2S(s) + 2 H2O(ℓ) Analisando essa reação, vemos que há transferência de elétrons. Sobre ela, é incorreto afirmar: A) O oxigênio é o agente oxidante. B) H2S(g) não participa na transferência de elétrons. C) H2S(g) é o agente redutor. D) A prata é o agente redutor. E) A prata oxidou-se e o oxigênio reduziu-se.
O agente redutor é aquele que provoca a redução do agente oxidande, ele perde elétrons e seu NOX aumenta, enquanto o agente oxidante é o contrário ele provoca a oxidação do agente redutor, ele recebe elétrons e seu NOX diminui.
Primeiro caucula-se o NOX de cada elemento:
Nox
O NOX do Ag passou de 0 para +1, ou seja, oxidou.
O NOX do O passou de 0 para -2, ou seja, reduziu.
Já o NOX do S e do H permeneceu o mesmo.
Nesse caso o agente redutor é o Ag e o agente oxidante é o O.
Portanto a alternativa incoreta é a letra c pois o agente redutor é o oxigênio O.
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