Ao longo do tempo, os objetos feitos de prata escurecem e perdem seu brilho, em razão do processo de oxidação da prata em contato com o oxigênio do ar

Ao longo do tempo, os objetos feitos de prata escurecem e perdem seu brilho, em razão do processo de oxidação da prata em contato com o oxigênio do ar e também com compostos que contêm enxofre (compostos sulfurados). Desse modo, a superfície do objeto fica com uma camada de cor azul ou ligeiramente violácea, que é o sulfeto de prata formado nessa reação: 4 Ag(s) + O2(g) + 2 H2S(g) →2 Ag2S(s) + 2 H2O(ℓ) Analisando essa reação, vemos que há transferência de elétrons. Sobre ela, é incorreto afirmar: \tO oxigênio é o agente oxidante. H2S(g) é o agente redutor. H2S(g) não participa na transferência de elétrons. \tA prata oxidou-se e o oxigênio reduziu-se. \tA prata é o agente redutor.