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16. Talheres, bandejas e adornos de prata escurecem com o passar do tempo. Isso decorre da oxidação da prata pelo contato com oxigênio e com compos...

16. Talheres, bandejas e adornos de prata escurecem com o passar do tempo. Isso decorre da oxidação da prata pelo contato com oxigênio e com compostos contendo enxofre, produzindo sobre a superfície dos objetos uma camada insolúvel de sulfeto de prata (Ag2S).
As seguintes receitas são indicadas para clarear objetos de prata:
I. Misture 1 xícara de água com 1 colher de sopa de sal de cozinha e um pedaço de papel de alumínio. Mergulhe a peça de prata nessa mistura e ferva por 2 minutos, agitando sempre. Retire a peça, lave-a e enxugue-a.
II. Esfregue o objeto com um pano macio molhado com álcool doméstico.
III. Misture um pouco de água com creme dental branco e esfregue cuidadosamente a mistura na peça a ser limpa. Lave com água fervente e enxugue.
a) Utilizando linguagens e códigos da química, explique as receitas I e III.
b) Verifica-se que a receita de menor eficiência é a II. Apresente uma razão para esse fato.
Dados: Potenciais padrão de redução (Eo) em solução aquosa a 25 oC.
Semi-reação de redução Potencial-padrão de redução, Eº (Volts)
Ag2S(s) + 2e– → 2Ag(s) + S2–(aq) –0,69
Al3+(aq) + 3e– → Al(s) –1,68

Essa pergunta também está no material:

Caderno de Física, Matemática e QuímicaUFTM 2009 2
24 pág.

Vestibular Centro Universitário UnaCentro Universitário Una

💡 1 Resposta

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a) A receita I utiliza uma reação de oxidação-redução para clarear a prata. O papel alumínio é um agente redutor que doa elétrons para a prata, reduzindo-a de Ag+ para Ag. O sal de cozinha (NaCl) é um eletrólito que ajuda a conduzir a corrente elétrica na solução. A reação global é: 3Ag2S + 2Al + 6NaCl + 3H2O → 6Ag + 3H2S + 2AlCl3 + 6NaOH. A receita III utiliza a abrasão mecânica da superfície da prata com o creme dental branco, que contém substâncias abrasivas, para remover a camada de sulfeto de prata. b) A receita II é menos eficiente porque o álcool doméstico não é um agente redutor forte o suficiente para reduzir o sulfeto de prata (Ag2S) a prata metálica (Ag). Além disso, o álcool doméstico não é um eletrólito, o que dificulta a condução da corrente elétrica na solução.

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