Se compararmos 20 gramas das seguintes substâncias nacl, H2o2, H cl e H2o qual delas possui o maior número de moléculas​?

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Vamos verificar qual a massa molecular de cada uma das moléculas em questão. Temos que:

• A massa molecular do Cloreto de Sódio (NaCl) é 58,44 g/mol;
• A massa molecular do Peróxido de hidrogênio (H2O2) é 34,0147 g/mol;
• A massa molecular do Ácido clorídrico é 36,46094 g/mol; e
• A massa molecular da Água (H2O) é 18,01528 g/mol.

Para sabermos quantos mol de cada substância há em 20 gramas da mesma, basta que dividamos 20g pela massa molecular dos compostos. Assim:

• Em 20g de Cloreto de Sódio, há \(\dfrac{20}{58,44} \approx 0,34 mol\);
• Em 20g de Peróxido de hidrogênio, há \(\dfrac{20}{34,0147} \approx 0,59 mol\);
• Em 20g de Ácido clorídrico, há \(\dfrac{20}{36,46094} \approx 0,55 mol\); e
• Em 20g de Água, há \(\dfrac{20}{18,01528 } \approx 1,11 mol\).

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Portanto, comparando 20 gramas das substâncias apresentadas, há maior número de moléculas da água.