Questão 1A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtidafoi dea

\[A + B \to C + D\]

Sabendo disso, iremos agora calcular a massa da substância C, e para isso realizaremos os cálculos abaixo:

\[\eqalign{ & A + B = C + D \cr & 23 + 48 = C + 27 \cr & 71 = C + 27 \cr & C = 71 - 27 \cr & C = 44{\text{ g}} }\]

Portanto, a massa do gás carbônico será de \(\boxed{C = 44{\text{ g}}}\). Sendo assim, alternativa A.

Álcool etílico (C2H6O)
Oxigênio (O)
Água (H2O)
Gás carbônico (CO2)

Montando a reação

C2H6O + O = H2O + CO2

Atenção!

Não acertei os coeficientes. Então

A massa do reagente álcool etílico + oxigênio é igual a = 23 + 48 = 71. Então a massa do produto, também tem que ser igual a massa do reagente, de acordo com a lei da conservação das massas, a massa do produto tem que ser igual a massa do reagente. Logo é só subtrair a massa dada de 27 gramas, pela massa do reagente 71 gramas, para descobrir a massa do gás carbônico.

71 - 27 = 44 gramas

A massa obtida é a mesma do reagente. Somando 27 da água + 44 gramas do gás carbônico, é igual a 71 gramas.