Identifique respectivamente a substância redutora e a oxidante da reação abaixo:2 H2O + 2 F2 → 4 HF + O2

substancia redutora: h2o

substancia oxidante: f2

| | +1 | -2 | | | 0 | | | +1 | -1 | | 0 | |

| ---- | ----- | ---- | ---- | ---- | ----- | ------------- | ---- | ---- | ---- | ---- | ----- | ---- |

| 2 | \(H_2\) | O | + | 2 | \(F_2\) | \(\rightarrow\) | 4 | H | F | + | \(O_2\) | |

Sabemos que o número de oxidação do átomo de oxigênio aumentou, já que passou de -2 para zero, o que indica que o mesmo perdeu elétrons. A substância redutora, isto é, aquela que contém o átomo que forneceu os elétrons, é a água (observar que não se trata do oxigênio de forma isolada).

Quanto ao flúor, notamos que ganhou elétrons, uma fez que seu número de oxidação diminuiu, de zero para -1. Com isso, conclui-se que a substância oxidante é o gás flúor (observar que não se trata do flúor isoladamente).