UERJ 2012 - O monóxido de carbono, formado na combustão incompleta em motores automotivos, é um gás extremamente tóxico.

O objetivo é deslocarmos o equilíbrio da reação de degradação catalítica do monóxido de carbono para a direita, sentido direto de formação dos produtos, onde intensificaremos a degradação!

Se reduzirmos a quantidade de catalisador (alternativa a), a reação ficaria mais lenta. Se a concentração de oxigênio fosse reduzida (alternativa b), o equilíbrio se deslocaria para o sentido inverso, para compensar essa perda de reagente. Se aumentamos a temperatura dessa reação (alternativa c), que é uma reação exotérmica (libera calor, variação de entalpia negativa), o equilíbrio se desloca para o sentido dos reagentes.

Se aumentarmos a pressão (alternativa d), o equilíbrio se deslocará no sentido de menor volume (mols gasosos), de acordo com o princípio de Le Chatelier. Temos nessa reação 3 mols gasosos nos reagentes e apenas 2 nos produtos, então o equilíbrio se deslocará para o sentido direto, intensificando a degradação!

Gabarito: letra D