Um químico recebeu, em seu laboratório, uma amostra de umasubstância pulverizada que pode ser um dos seguintes compostos químicos:Cloreto de sódio,

Assim, de acordo com os produtos formados é possível identificar a substância. Do enunciado, temos que a substância pode ser cloreto de sódio (\({\text{NaCl}}\)), nitrato de prata (\({{\text{AgN}}{{\text{O}}_{\text{3}}}}\)) ou hidróxido de potássio (\({\text{KOH}}\)). Temos, também, que a substância foi dissolvida em água destilada e, em seguida, adicionada ao ácido clorídrico (\({\text{HCl}}\)).

Analisando caso a caso, quando o químico reage a solução de cloreto de sódio com o ácido clorídrico não ocorre reação, pois eles apenas se dissociam. Para o caso em que o químico reage hidróxido de potássio com ácido clorídrico, nenhum precipitado é formado como podemos ver na equação \({\text{KO}}{{\text{H}}_{\left( {{\text{aq}}} \right)}}{\text{ + HC}}{{\text{l}}_{\left( {{\text{aq}}} \right)}} \to {\text{KC}}{{\text{l}}_{\left( {{\text{aq}}} \right)}}{\text{ + }}{{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\left( {\text{l}} \right)}}\).

Finalmente, a reação do nitrato de prata forma o cloreto de prata (\({{\text{AgCl}}}\)) que é um sólido branco que se deposita no fundo do tubo de ensaio. Essa reação pode ser representada pela seguinte equação química:

\[{{\text{AgN}}{{\text{O}}_{\text{3}}}_{\left( {{\text{aq}}} \right)}{\text{ + HC}}{{\text{l}}_{\left( {{\text{aq}}} \right)}} \to {\text{AgC}}{{\text{l}}_{ \downarrow \left( {\text{s}} \right)}}{\text{ + HN}}{{\text{O}}_{\text{3}}}_{\left( {{\text{aq}}} \right)}}\]

Portanto, a substância pulverizada é nitrato de prata e a reação química que ocorre é dada por \(\boxed{{\text{AgN}}{{\text{O}}_{\text{3}}}_{\left( {{\text{aq}}} \right)}{\text{ + HC}}{{\text{l}}_{\left( {{\text{aq}}} \right)}} \to {\text{AgC}}{{\text{l}}_{ \downarrow \left( {\text{s}} \right)}}{\text{ + HN}}{{\text{O}}_{\text{3}}}_{\left( {{\text{aq}}} \right)}}\).