(UERJ 2018) Em análises metalúrgicas, emprega-se uma solução denominada nital, obtida pela solubilização do ácido nítrico em etanol.

\[\eqalign{\]
x = \dfrac{{\left( {2,0{\text{ mL}}} \right) \cdot \left( {1,4{\text{ kg}}} \right)}}{{1000{\text{ mL}}}} \cr \(x = 2,8{\text{ g}} \cr} \)

Porém, de tal massa, apenas uma percentagem de \(60\%\) corresponde ao ácido nítrico, logo:

\[60\%\cdot 2,8{\text{g}} = 1,68{\text{ g de ácido nitríco}}\]

Porém, devemos lembrar que tal massa de ácido nítrico trata-se da que foi diluída em etanol formando \(100\text{ mL}\) de solução. Logo, a concentração por litro é de:

\[\eqalign{\]
C = \dfrac{{\left( {1{\text{ L}}} \right) \cdot \left( {1,68{\text{ g}}} \right)}}{{0,10{\text{ L}}}} \cr \(C = 16,8{\text{ }}\dfrac{{\text{g}}}{{\text{L}}} \cr} \)

Portanto, a alternativa C) está correta.