Andre
Há mais de um mês
Para fundí-lo, deve-se aquecê-lo até 660°C e, em seguida, aplicar mais calor para completar o processo:
\(Q_t=Q_s+ Q-L\\ Q_t=m.c. \Delta T+ m.l=1.900.640+1.397000\\ Q_t=973000 \,\,J\)
Para fundí-lo, deve-se aquecê-lo até 660°C e, em seguida, aplicar mais calor para completar o processo:
\(Q_t=Q_s+ Q-L\\ Q_t=m.c. \Delta T+ m.l=1.900.640+1.397000\\ Q_t=973000 \,\,J\)
Thais Cohen
Há mais de um mês
Se for uma questão de calorimetria é preciso saber o valor do calor sensível e do calor latente do Alumínio, costuma dar na questão.
Segundo a internet, dados:
c al = 0,22 cal/gºC
L al = 95 cal/g
Faremos 2 fórmulas e 2 Q para cada caso, um para calor sensível (onde há mudança de temperatura), e outro para calor latente (onde há mudança de fase). Sendo a quantidade de calor necessária total a soma das duas:
Qt = Qc + QL
As duas fórmulas são:
Qc = m.c.Δt
QL = m.L
Resolvendo:
Qc = 1000g . 0,22 . (660 - 20)
Qc = 140.800 cal
e QL = 1000g . 95
QL = 95.000 cal
Então:
QT = Qc + QL
QT = 140.800 + 95.000
Resposta: QT = 235.800 cal
Espero ter ajudado!