Considere a seguinte püha: Cuº l Cu2+ || Ag+ Agº. Sabendo que o cobre cede elétrons espontaneamente aos íons Ag+, é correto afirmar que: a) a concentração de íons Ag+ na solução diminui. b) a prata é o agente redutor. c) o íon Cu2+ sofre oxidação. d) o eletrodo negativo ou ânodo terá a sua massa aumentada. e) o fluxo de elétrons é: Ag+ → Agº.
Dessa maneira, de acordo com as informações passadas acima, temos que a questão é respondida pela alternativa indicada pela letra A.
a) a concentração de íons Ag+ na solução diminui (CORRETA)
A prata (Ag+) sofre redução: Ag+(aq) + 1 é → Ag° (s)
Ou seja, a quantidade de Ag+ irá diminuir na solução, pois reduzirá a Ag°.
b) a prata é o agente redutor (INCORRETA)
Não, o agente redutor é quem sofre oxidação, se o cobre (Cu) cede elétrons, então é ele quem oxida, portanto, o agente redutor é o cobre e não a prata.
c) o íon Cu2+ sofre oxidação. (INCORRETA)
O cobre sofre oxidação sim: Cu°(s) → Cu2+ (aq) + 2é
Mas não o Cu2+
d) o eletrodo negativo ou ânodo terá a sua massa aumentada (INCORRETA)
O eletrodo negativo ou ânodo terá sua massa corroída, ou seja, diminuída, pois é quem sofre oxidação. Quem tem a massa na barra de metal aumentada é o cátodo, quem sofre redução.
e) o fluxo de elétrons é: Ag+ → Agº (INCORRETA)
Ag+ → Agº, assim, a prata está reduzindo e não oxidando, e quem reduz recebe os elétrons.
E o fluxo de elétrons é do cobre
Cuº(s) → Cu2+(aq) + 2 é
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