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Considere a seguinte püha: Cuº l Cu2+ || Ag+ Agº. Sabendo que o cobre cede elétrons espontaneamente aos íons Ag+, é correto afirmar que:a) a concentra

Considere a seguinte püha: Cuº l Cu2+ || Ag+ Agº. Sabendo que o cobre cede elétrons espontaneamente aos íons Ag+, é correto afirmar que: a) a concentração de íons Ag+ na solução diminui. b) a prata é o agente redutor. c) o íon Cu2+ sofre oxidação. d) o eletrodo negativo ou ânodo terá a sua massa aumentada. e) o fluxo de elétrons é: Ag+ → Agº.​


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Há mais de um mês

O exercício é respondido por meio da alternativa representada pela letra A, isto é, de acordo com a situação descrita e sabendo que é cedido, por parte do cobre, elétrons aos íons\(A{g^ + }\), podemos afirmar que a concentração de íons \(A{g^ + }\) na solução diminui. Isto porque, ao fazermos a análise da semi reação de redução \(A{g^ + }{\text{ }} + {\text{ }}{e^ - }{\text{ }} \to {\text{ }}Ag\), podemos concluir que a quantidade dos íons \(A{g^ + }\) irão diminuir ao longo do tempo.

Dessa maneira, de acordo com as informações passadas acima, temos que a questão é respondida pela alternativa indicada pela letra A.

O exercício é respondido por meio da alternativa representada pela letra A, isto é, de acordo com a situação descrita e sabendo que é cedido, por parte do cobre, elétrons aos íons\(A{g^ + }\), podemos afirmar que a concentração de íons \(A{g^ + }\) na solução diminui. Isto porque, ao fazermos a análise da semi reação de redução \(A{g^ + }{\text{ }} + {\text{ }}{e^ - }{\text{ }} \to {\text{ }}Ag\), podemos concluir que a quantidade dos íons \(A{g^ + }\) irão diminuir ao longo do tempo.

Dessa maneira, de acordo com as informações passadas acima, temos que a questão é respondida pela alternativa indicada pela letra A.

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