Dado que um mol de alumínio possui massa de \(27\text{ u}\) e que um mol de fósforo possui massa de \(31\text{ u}\), resulta que a massa molar do fosfato de alumínio é igual a:
\[\eqalign{ & {\text{Massa de um mol de fosfato de alumínio}} = 1 \cdot \left( {27{\text{ u}}} \right) + 4 \cdot \left( {{\text{31 u}}} \right) \cr & = 27{\text{ u}} + 124{\text{ u}} \cr & = 151{\text{ u}} }\]
Portanto, resulta que a massa de um mol de fosfato de alumínio é igual a \(\boxed{151\text{ u}}\).
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