Um gás ideal ocupa um volume de 25 litros sob pressão de 2,0 atmosferas. Que volume passará a ocupar esse gás se a pressão for aumentada

\[\dfrac{{{P_1} \cdot {V_1}}}{{{T_1}}} = \dfrac{{{P_2} \cdot {V_2}}}{{{T_2}}}\]

Em que \(P\) é a pressão do gás, \(V\) o volume ocupado pelo mesmo e \(T\) a temperatura.

No problema em questão, temos que \(T_1 = T_2\) e, desse modo:

\[\eqalign{ \dfrac{{{P_1} \cdot {V_1}}}{{{T_1}}} &= \dfrac{{{P_2} \cdot {V_2}}}{{{T_2}}}\cr\dfrac{{\left( {{\text{2 atm}}} \right) \cdot \left( {25{\text{ L}}} \right)}}{{{T_1}}} &= \dfrac{{\left( {{\text{5 atm}}} \right) \cdot {V_2}}}{{{T_2}}}\cr\left( {{\text{2 atm}}} \right) \cdot \left( {25{\text{ L}}} \right) &= \left( {{\text{5 atm}}} \right) \cdot {V_2}\cr{V_2} &= \dfrac{{\left( {{\text{2 atm}}} \right) \cdot \left( {25{\text{ L}}} \right)}}{{\left( {{\text{5 atm}}} \right)}}\cr{V_2} &= 10{\text{ L}} }\]

Portanto, o volume ocupado pelo gás será igual a \(\boxed{10\text{ L}}\).