(Mackenzie-SP) Um gás perfeito sofre um processo no qual sua pressão triplica e sua temperatura passa de 0 °C para 136,5 °C. Nessas condições, seu

\[\boxed{\dfrac{P_0.V_0}{T_0}=\dfrac{P_f.V_f}{T_f}}\]

\[P_0=\text{Pressão inicial}\]

\[V_0=\text{Volume inicial}\]

\[T_0=\text{Temperatura inicial}\]

\[P_f=\text{Pressão final}\]

\[V_f=\text{Volume final}\]

\[T_f=\text{Temperatura final}\]

E considerando que todas as temperaturas devem estar na escala kelvin, ou seja, a temperatura de 0 ºC deve ser somada com 273, resultando em 273 K. E a temperatura de 136,5 ºC também deve ser somada com 273, resultando em 409,5 K.

Assim, substituindo na fórmula temos:

\[\dfrac{P_0.V_0}{273}=\dfrac{(3.P_0).V_f}{409,5}\]

\[V_f=\dfrac{409,5.V_0}{273.3}\]

\[\boxed{V_f=0,5.V_0=\dfrac{V_0}{2}}\]

Ou seja, o volume final será igual a metade do volume inicial. Resposta correta letra A.