(Mackenzie-SP) Um gás perfeito tem volume de 300 cm³ a certa pressão e temperatura. Duplicando simultaneamente a pressão e a temperatura absoluta do g

\[\dfrac{{{P_1} \cdot {V_1}}}{{{T_1}}} = \dfrac{{{P_2} \cdot {V_2}}}{{{T_2}}}\]

Em que \(P\) é a pressão do gás, \(V\) o volume ocupado pelo mesmo e \(T\) a temperatura.

No problema em questão, temos que:

\[\eqalign{ & {P_2} = 2 \cdot {P_1} \cr & {T_2} = 2 \cdot {T_1} \cr & {V_1} = 300{\text{ c}}{{\text{m}}^3} \cr & \cr & \dfrac{{{P_1} \cdot {V_1}}}{{{T_1}}} = \dfrac{{2 \cdot {P_1} \cdot {V_2}}}{{2 \cdot {T_1}}} \cr & 300{\text{ c}}{{\text{m}}^3} = \dfrac{{2 \cdot {V_2}}}{2} \cr & 300{\text{ c}}{{\text{m}}^3} = {V_2} }\]

Portanto, o volume irá permanecer constante igual a \(\boxed{300\text{ cm}^3}\) e, desse modo, a alternativa a) está correta.