Certa massa de gás perfeito, quando à temperatura de 127 °C e sob pressão de 2,5 atm, ocupa um volume de 50 litros. Determine:a) o volume ocupado por

\[\boxed{\dfrac{P_0.V_0}{T_0}=\dfrac{P_f.V_f}{T_f}}\]

\[P_0=\text{Pressão inicial}\]

\[V_0=\text{Volume inicial}\]

\[T_0=\text{Temperatura inicial}\]

\[P_f=\text{Pressão final}\]

\[V_f=\text{Volume final}\]

\[T_f=\text{Temperatura final}\]

E considerando que todas as temperaturas devem estar na escala kelvin, ou seja, a temperatura de 127 ºC deve ser somada com 273, resultando em 400 K.

a)

As condições normais de pressão e temperatura definidas pelos físicos são de 1 atm para a pressão e 0 K para a temperatura. Assim, substituindo os valores na fórmula temos:

\[\dfrac{2,5.50}{400}=\dfrac{1.V}{273}\]

\[V=\dfrac{2,5.50.273}{400}\]

\[\boxed{V=85,3125\ L}\]

b)

Novamente, a temperatura deve ser transformada em kelvins, ou seja, 327 ºC deve ser somado com 273, resultando em 600 K.

\[\dfrac{2,5.50}{400}=\dfrac{2,5.V}{600}\]

\[V=\dfrac{2,5.50.600}{400.2,5}\]

\[\boxed{V=75\ L}\]