(PUC-SP) Um recipiente rígido contém 2 gramas de oxigênio à pressão de 20 atmosferas e temperatura de 47 °C. Sabendo que a molécula-grama do oxigênio

\[\eqalign{ & {\text{P}} \cdot {\text{V = n}} \cdot {\text{R}} \cdot {\text{T}} \cr & \cr & {\text{Onde:}} \cr & {\text{P = Pressão}} \cr & {\text{V = Volume}} \cr & {\text{n = número de mols}} \cr & {\text{R = constante}} \cr & {\text{T = Temperatura}} }\]

Sabendo que:

\[\eqalign{ {\text{P &= 20 atm}}\cr{\text{n &= }}\dfrac{{{\text{massa}}}}{{{\text{massa molar }}}}\cr{\text{R &= }}0,082\cr{\text{T (em Kelvin) &= célsius + 273}} }\]

Precisamos descobrir o valor de n:

\[\eqalign{ {\text{n &= }}\dfrac{{{\text{massa}}}}{{{\text{massa molar }}}}\cr{\text{n &= }}\dfrac{2}{{{\text{32 }}}}\cr{\text{n &= 0}}{\text{,0625}} }\]

Precisamos também transformar a temperatura de célsius para kelvin:

\[\eqalign{ {\text{T &= célsius + 273}}\cr{\text{T &= 47 + 273}}\cr{\text{T &= 320 K}} }\]

Agora basta substituir na fórmula:

\[\eqalign{ {\text{P}} \cdot {\text{V &= n}} \cdot {\text{R}} \cdot {\text{T}}\cr20 \cdot {\text{V &= 0}}{\text{,0625}} \cdot 0,082 \cdot 320\cr{\text{V &= }}\dfrac{{{\text{0}}{\text{,0625}} \cdot 0,082 \cdot 320}}{{20}}\cr{\text{V &= }}\dfrac{{1,64}}{{20}}\cr{\text{V &= 0}}{\text{,082 L}} }\]

Concluímos então que a alternativa correta é a letra a) 0,082.