O Sulfato de Sódio (Na2SO4) é uma substância utilizada para fabricar papel e vidros. Para obtê-los, faz-se reagir ácido sulfúrico (H2SO4) com cloreto

\[{H_2}S{O_4} + 2NaCl \to N{a_2}S{O_4} + 2HCl\]

Note que 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 mols de NaCl. Essa reação tem como produto 1 mol de sulfato de sódio e 2 mols de ácido clorídrico. Seguindo a proporção, se tivermos 6 mols de NaCl, então serão formados 3 mols de \(N{a_2}S{O_4}\) (Proporção 2:1) e 6 mols de HCl (Proporção 1:1). Isso ocorre, se e somente se, a quantidade de \({H_2}S{O_4}\) for suficiente (fato que não é falado no enunciado). Caso não haja \({H_2}S{O_4}\) em quantidade suficiente para consumir os 6 mols de NaCl, teremos a formação de 1 mol de \(N{a_2}S{O_4}\) e 2 mols de HCl, além disso, sobrariam 4 mols de NaCl no meio de reação.

Portanto, se tivermos 6 mols de NaCl, então serão formados 3 mols de \(N{a_2}S{O_4}\) e 6 mols de HCl

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