A 25° C, o Kps do Cr (OH)3 é 2,7 x 10^-27 M4 enquanto que o Kps do NiS é 1,0 x 10^-24 M^4Diante destas informações, indique a única opção incorreta:

A 25° C, o Kps do Cr (OH)3 é 2,7 x 10^-27 M4 enquanto que o Kps do NiS é 1,0 x 10^-24 M^4 Diante destas informações, indique a única opção incorreta: (Dado: log 2=0,3 e log 3=0,4) A. o pH da solução saturada de hidróxido crômico é 7,3 B. a solubilidade do sulfeto niqueloso é 10^-12 M C. a concentraço molar da hidroxila é o triplo da concentraço molar do cátion Cr3+, na solução saturada de Cr (OH)3 D. as concentrações molares dos íons Ni2+ e S2+, na solução saturada de NiS são iguais. E. a solubilidade do Cr(OH)3 é menor que a solubilidade do NiS

Química

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Colegio Fazer Crescer

Francisco Coelho

29/08/2019

Respostas

Andre Smaira

02.10.2019

O exercício é respondido por meio da alternativa letra E, isto é, didante das informações passadas, podemos afirmar que " a solubilidade do

Cr{\left( {OH} \right)_3}

é menor que a solubilidade do NiS"; assim, sendo S a solubilidade molar, termos:

$\eqalign{ & Cr\left( {OH} \right) \leftrightarrow C{r^{3 + }} + 3O{H^ - } \cr & - S - - - - S - - - 3S }$

$\eqalign{ & Kps = \left[ {C{r^{3 + }}} \right]{\left[ {OH} \right]^3} \cr & Kps = 27{\text{ }}{{\text{S}}^4} \cr & 2,7 \cdot {10^{ - 27}} = 27{\text{ }}{{\text{S}}^4} \cr & S = {10^{ - 7}}M }$

E também:

$\eqalign{ & NiS \leftrightarrow N{i^{2 + }} + {S^{2 - }} \cr & S - - - - S - - S }$

$\eqalign{ & Kps = \left[ {N{i^{2 + }}} \right]\left[ {{S^{2 - }}} \right] \cr & Kps = {{\text{S}}^2} \cr & 1 \cdot {10^{12}} = {{\text{S}}^2} \cr & S = {10^{12}}M }$

Dessa maneira, temos:

$\eqalign{ & \left[ {O{H^ - }} \right] = 3S \cr & \left[ {O{H^ - }} \right] = 3 \cdot {10^{ - 7}} \cr & pH = 6,7 \cr & pH = 7,3 }$

Pornanto, temos:

$\boxed{{S_{Cr{{\left( {OH} \right)}_3}}} > {S_{NiS}}}$