Em minas de carvão, é comum ocorrer desprendimento de metano, que juntamente com o O2 do ar forma uma mistura explosiva conhecida como gás grisu. As

\[{H_2}{O_{(l)}} \to {H_2}{O_{(g)}}\]

Basta agora calcularmos a variação da entalpia da reação global solicitada. Assim, precisamos combinar as entalpias de reação parciais que são fornecidas pelo enunciado. Deste modo, temos que fazer os seguintes rearranjos:

\(C{H_{4\left( g \right){\text{ }}}}{\text{ + }}2{O_{2\left( g \right)}}{\text{ }} \to {\text{ }}C{O_{2\left( g \right)}}{\text{ }} + {\text{ }}2{\text{ }}{H_2}{O_{\left( g \right)}}\) \(\Delta {H_{}} =\) -802 kJ

\(C{O_{2\left( g \right)}}{\text{ }} + {\text{ }}2{\text{ }}{H_2}{O_{\left( L \right)}} \to C{H_{4\left( g \right){\text{ }}}}{\text{ + }}2{O_{2\left( g \right)}}\) \(\Delta {H_{}} =\) +890 kJ

Somando as equações acima:

\[2{H_2}{O_{(l)}} \to 2{H_2}{O_{(g)}}\]

Note que a soma de todas as etapas desse conjunto de reações fornece a equação global multiplicada por dois. Vale lembrar que: se multiplicarmos uma reação por um coeficiente A, a respectiva entalpia de formação também será multiplicada por esse coeficiente. Além disso, quando invertermos o sentido da reação, a entalpia também tem sinal trocado.

Somando os valores de entalpia, temos:

\[\eqalign{ & \Delta {H_f} = -802+890kJ \cr & \Delta {H_f} = 88kJ }\]

Como a reação está multiplicada por 2, temos que dividir esse valor por 2, assim encontraremos o respectivo valor para 1 mol. Deste modo, temos que a entalpia da reação é \(\boxed{44kJ/mol}\). Ou seja, absorve o equivalente a 44 kJ/mol de energia.

Portanto, a alternativa correta é a D