47) Sabendo-se que o E0global em que há redução do cobre(II) em solução aquosa pelo ferro metálico é +0,78V, qual o E0 da reação Fe(s) Fe2+(1

\[\boxed{Fe(s)+Cu^{2+}\to Cu(s)+Fe^{2+}}\ \ \boxed{\Delta Eº=+0,78\ V}\]

O nox do Cobre está diminuindo, logo está reduzindo e o ferro está oxidando, pois o seu nox está aumentando.

Além disso, em qualquer livro de ensino médio é possível encontrar a semi-reação do Cobre e o seu potencial padrão, tal como podem ser analisados a seguir:

\[\boxed{Cu^{2+}+2e^-\to Cu(s)}\ \ \boxed{Eº=+0,34\ V}\]

\[\boxed{Fe(s)\to Fe^{2+}+2e^-}\ \ \boxed{Eº=?}\]

Assim, o \(\Delta Eº\) global é igual a soma do Eº de cada uma das semi-reações. Logo,

\[\boxed{\Delta Eº=Eº_{Cu}+Eº_{Fe}}\]

\[0,78=0,34+Eº_{Fe}\]

\[\boxed{Eº_{Fe}=0,44\ V}\]