29) Calcule a solubilidade do cromato de parat a 250C em a) água pura e b) numa solução de K2CrO4 0,0050 mol L-1.

A)\(AgCl \rightleftharpoons A{g^ + } + C{l^ - }\,\,\,\,{K_{PS}} = 1,8 \times {10^{ - 10}}\)

\[[A{g^ + }] = [C{l^ - }] \to \sqrt {{K_{PS}}AgCl} = \sqrt {1,8 \times {{10}^{ - 10}}} = 1,32 \times {10^{ - 5}}\]

Para a alternativa “B”, empregaremos o método da fórmula da constante de solubilidade para o Cromato de Potássio, o resultado será:

B) \({S_{{K_2}Cr{O_4}}} = 4,24 \times {10^{ - 5}}\)