Qual a pressão osmótica do solvente de uma solução de cromato de k2CrO4 na qual estão dissolvidos 6g desse soluto em 200ml de água a 27 c.DADOS:R:0

\[{K_2}Cr{O_4} \to 2{K^ + } + CrO_4^{ - 2}\]

Assim, um mol do sal irá produzir, em solução, 3 mols de íons (2 cátions + 1 ânion). O fator de Van´t Hoff (símbolo i) é igual a 3. Basta agora determinarmos a concentração, em mol/L, do cromato de sódio. O enunciado fornece a massa do sal (6 g) e o volume, V, 200mL = 0,2L. Usando a massa molar do sal é possível acharmos o número de mols (n) em 6 g de sal. Fazendo a regra de três:

\[\eqalign{ & 1mo{l_{sal}} \to 194,188g \cr & Xmo{l_{sal}} \to 6g \cr & Xmo{l_{sal}} = 0,031mol }\]

Determinando a concentração (C):

\[C = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,031mol}}{{0,2L}} = 0,155mol/L\]

Sabendo que 27ºC equivale a 320K. Agora, calculando a pressão osmótica (\(\pi\)):

\[\eqalign{ & \pi = C.R.T.i \cr & \pi = (0,155\dfrac{{mol}}{L}).(0,082\dfrac{{atm.L}}{{mol.K}}).(320K).(5) \cr & \pi = 20,34atm }\]

A pressão osmótica é igual a \(\boxed{20,34atm}\)