24) A concentração do íon Ba2+ numa solução é 0,010 mol L-1. Que concentração de íon sulfato é necessária para provocar o ínicio da precipitação do

24) A concentração do íon Ba2+ numa solução é 0,010 mol L-1. Que concentração de íon sulfato é necessária para provocar o ínicio da precipitação do BaSO4? Quando a concentração do íon sulfato na solução for 0,015 mol L-1, qual a concentração do íon Ba2+ remanescente na solução?

Química

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Colegio Fazer Crescer

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Francisco Coelho

29/08/2019

💡 3 Respostas

Andre Smaira

02.10.2019

Na solução será formado

BaSO_4\Leftrightarrow Ba^{2+}+SO_4^{2-}

, cuja constante de solubilidade é

Ks=1,1\times10^{-10}

Para o início da precipitação, a constante de solubilidade

\(Ks\)

deve ser atingida.

Sabemos que $Ks=[Ba^{2+}]\cdot[SO_4^{2-}]$ e que $[Ba^{2+}]=0,01 \;mol/L$ . Assim, temos que a concentração que causará a precipitação é $[SO_4^{2-}]=\dfrac{1,1\times10^{-10}}{10^{-2}}=\boxed{1,1\times10^{-8} \; mol/L}$ .

Quando $[SO_4^{2-}]=0,015\;mol/L$ , teremos que a concentração do íon $Ba^{2+}$ será $[Ba^{2+}]=\dfrac{1,1\times10^{-10}}{1,5\times 10^{-3}}=\boxed{7,33\times10^{-8} \; mol/L}$ .

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