Para determinar se 99,9% de Pb2+ pode ser precipitado antes do íon Ba2+, é preciso levar em conta que a constante de solubilidade do PbCrO4 é menor que a do BaCrO4. Além disso, a precipitação ocorre quando a concentração do íon metálico excede a concentração do produto de solubilidade do seu sal pouco solúvel. Portanto, é possível afirmar que sim, 99,9% de Pb2+ pode ser precipitado antes do íon Ba2+.
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