23) Suponhamos que a concentração do íon níquel (II) em água é 1,5x10^-6 mol L-1. Quando se adiciona Na2CO3 à solução, de modo a se obter uma

23) Suponhamos que a concentração do íon níquel (II) em água é 1,5x10^-6 mol L-1. Quando se adiciona Na2CO3 à solução, de modo a se obter uma concentração 6,0x10-4 mol L-1 do íon carbonato, haverá precipitação do NiCO3 (Ks=6,6x10^-9)? Se não houver, ocorrerá precipitação quando a concentração do CO32- for multiplicada por 100?

Química

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Colegio Fazer Crescer

José Santana

29/08/2019

Respostas

Andre Smaira

02.10.2019

Vamos calcular o produto de solubilidade do composto

NiCO_3\Leftrightarrow Ni^{+2}+CO_3^{-2}

, com concentrações

[Ni^{+2}]=1,5\times10^{-6}\;mol/l

[CO_3^{-2}]=6,0\times10^{-4}\;mol/l

. Temos:

$Ps=[Ni^{+2}]\cdot[CO_3^{-2}]\Rightarrow Ps=1,5\times10^{-6}\cdot6,0\times10^{-4}=9\times10^{-10}$

Para que ocorresse precipitação, o produto de solubilidade $$Ps$$ devia ser maior que o produto de solubilidade do composto $KPs=6,6\times10^{-9}$ . Como isso não ocorre, não ocorrerá precipitação de $$NiCO_3$$ .

Caso a concentração de $CO_3^{-2}$ aumentasse 100 vezes, teríamos que o produto de solubilidade também aumentaria 100 vezes. Assim, $Ps=[Ni^{+2}]\cdot[CO_3^{-2}]\Rightarrow Ps=1,5\times10^{-6}\cdot600\times10^{-4}=9\times10^{-8}$ . Nesse caso, $Ps\gt Kps$ , logo ocorre a precipitação.